Sais - Nomenclatura dos Sais

Reação de salificação ou neutralização

Sal é todo o composto que, em solução aquosa, libera pelo menos um cátion diferente de H⁺ e um ânion diferente do OH^-. Em outras palavras, sal é o produto da reação entre um ácido e uma base.

Esta é denominada reação de salificação ou neutralização:

ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA

Exemplos

HCl + NaOH NaCl + H₂O

H₂SO₄ + 2NaOH   Na₂SO₄ + 2H₂O

3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃  Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

REPRESENTAÇÃO GENÉRICA

Vamos ver outros exemplos:

NOMENCLATURA DOS SAIS

O ânion do sal é sempre proveniente do ácido, e para determinar seu nome basta fazer a troca de sufixo com o ácido de origem de acordo com o quadro:

Exemplos

NaCl: cloreto de sódio

( do HCl: ácido clorídrico)

CaSO₄ : sulfato de cálcio

( do H₂SO₄: ácido sulfúrico)

NH₄NO₃: nitrato de amônio

( do HNO₃: ácido nítrico)

Fe₃(PO₄)₂ : fosfato de ferro II

( H₃PO₄: ácido fosfórico)

DISSOCIAÇÃO DOS SAIS

Sais dissociam-se em água liberando cátions e ânions.

Exemplos

NaCl Na⁺ + Cl^-

Na₂SO₄ 2Na⁺ + SO₄^2-

PRINCIPAIS SAIS

NaCl  cloreto de sódio: É o sal de cozinha comum. Está presente no soro fisiológico (H₂O  +  açúcar   +   NaCl) que é tão importante no combate à desidratação.

NaHCO₃    bicarbonato de sódio (hidrogeno carbonato de sódio). Está presente nos medicamentos efervescentes.

É um componente fundamental dos fermentos. Com o aquecimento, o bicarbonato de sódio se decompõe, produzindo gás carbônico (CO₂), que exerce pressão nas paredes da massa (de pães, bolos etc), promovendo seu crescimento.

Na NO₃ nitrato de sódio: É o salitre. Utiliza-se na fabricação da pólvora ordinária, pois decompõe-se com o calor produzindo oxigênio:

CaSO₄ sulfato de cálcio. Dependendo da forma de cristalização pode ser denominado gesso (giz), gipsita etc.

Ca CO₃ carbonato de cálcio é o principal constituinte do mármore e do calcário.

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