Óxidos - Nomenclatura dos óxidos

Óxidos - Nomenclatura dos óxidos

Óxidos são compostos binários onde o elemento mais eletronegativo (da direita) é o oxigênio.

ExOy

a) Óxidos iônicos: São formados pelo ânion óxido (O2-) e um cátion de metal.

b) Óxidos covalentes: São formados por um não metal e o oxigênio.

Nomenclatura e Formulação

Para encontrar a fórmula de um óxido iônico, levamos em conta que a carga dos cátions deve anular a carga dos ânions O2-, Para a nomenclatura, o mais usual é:

óxido + nome do cátion:

Exemplo

Na2O: óxido de sódio

CaO: óxido de cálcio

Al2O3: óxido de alumínio

Fe2O3: óxido de ferro III ( ou férrico)

A nomenclatura dos óxidos covalentes é feita usando-se os prefixos mono, di, tri, tetra ... para indicar o número de oxigênios e de átomos do elemento que o acompanha. O prefixo mono no segundo elemento é opcional. Cada elemento pode formar diversos óxidos:

Exemplo

NO: monóxido de (mono)nitrogênio.

NO2: dióxido de nitrogênio.

N2O: monóxido de dinitrogênio.

N2O3 : trióxido de dinitrogênio.

N2O5 : pentóxido de dinitrogênio.

Classificação dos Óxidos

Óxidos ácidos - são óxidos moleculares (constituídos exclusivamente de ligações covalentes) que reagem com água, formando ácidos.

Óxidos neutros ou indiferentes são óxidos (constituídos de ligações covalentes) que não reagem com água. 

Química aplicada

Óxido de cálcio (CaO): É comercializada como cal virgem. Usada no preparo de argamassa e em pintura.

Óxido Férrico (Fe2O3): É a hematita. Um importante minério de ferro.

Óxido de alumínio (Al2O3): É o principal componente da bauxita (minério de alumínio).

Dióxido de enxofre (SO2) e trióxido de enxofre (SO3): Óxidos ácidos produzidos na queima de combustíveis fósseis. 

Por serem óxidos ácidos, assim que entram em contato com a água, produzem ácidos.

Dióxido de nitrogênio: É um óxido ácido presente em qualquer atmosfera, poluída ou não.

Dióxido de carbono (CO2): É o gás carbônico. Liberado na respiração e em combustões. Provoca o "efeito estufa".

Em ambientes não poluídos, na ausência de raios e relâmpagos, o CO2 é o responsável pela acidez da chuva, pois se trata de óxido ácido.

Veja a reação:

Em ambientes poluídos, há excesso de gás carbônico na atmosfera; isto é devido à quantidade muito grande de veículos motorizados e de diversas indústrias.

Monóxido de carbono (CO): é um importante poluente liberado pelos motores de combustão, principalmente a gasolina. Reage com a hemoglobina do sangue.

Chuva ácida

A chuva é naturalmente ácida porque o CO2 reage com a água produzindo ácido carbônico, um ácido muito fraco. Em locais poluídos com SO2, SO3 e NO2, estes reagem com a água da chuva produzindo ácidos fortes como H2SO4 (ácido sulfúrico) e HNO3 (ácido nítrico).

Sumário

- Nomenclatura e Formulação
- Classificação dos Óxidos
- Química aplicada
i. Chuva ácida
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