Mol e massa molar

Mol e massa molar

MOL

Os átomos e as moléculas, como já sabemos, são extremamente pequenos. Um agrupamento deles, deve corresponder a uma quantidade muito grande de partículas. Esse agrupamento é chamado de mol ou número de Avogadro e corresponde a 6 . 1023 partículas (600 sextilhões de partículas).

MASSA MOLAR

Massa molar é a massa de 1 mol de partículas, ou a massa de 6 . 1023 partículas.

A massa molar dos átomos é a massa atômica indicada na tabela periódica acompanhada da unidade “grama”.

Exemplos 

ELEMENTO MASSA ATÔMICA MASSA MOLAR Nº DE ÁTOMOS
Hidrogênio 1,008u 1,008 g/mol 6 . 1023
Oxigênio 16,00 u 16,00 g/mol 6 . 1023
Enxofre 32,06 u 32,06 g/mol 6 . 1023

Para resolução de exercícios podemos, então, fazer a relação:

Exemplo

O número de átomos de ferro (Fe = 55,847 ou 56, aproximado) em 2,3 g desse metal é:

1 mol de átomos ---------- 6 . 1023 átomos --------- 56 g

                                        x átomos -------------- 2,3 g

                                        x = 2,46 . 1022 átomos de ferro

6,02 . 1023 também é denominado número de Avogadro.

MASSA MOLAR DAS SUBSTÂNCIAS

A massa molar, será a massa de 1 mol (6,0 x 1023) de moléculas, íons, fórmula, etc. A massa molar das moléculas de uma substância, por exemplo, é a massa molecular expressa em gramas. Essa massa já foi denominada molécula-grama.

Exemplos

Substância Massa Molecular Massa Molar Nº de Moléculas
Água 18u 18 g/mol 6,0 x 1023
Gás carbônico 44u 44 g/mol 6,0 x 1023

Podemos dizer, ainda, que 1 mol de uma substância gasosa ocupa nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) o volume aproximado de 22,4 L.

Resumindo

Exemplo 1

Se quisermos o número de mols de 22 g de CO2 (C = 12, O = 16), por exemplo:

1 mol de moléculas ------- 6 . 1023 moléculas ------ 44 g ------ 22,4L (CNTP)

x  --------------------------------------------------------- 22 g

 x = 0,5 mol

Ou seja: 3 . 1023 moléculas de CO2

                        Ou

            11,2 L de CO2 nas CNTP

Exemplo 2

A ureia apresenta a fórmula CO (NH2)2 . Para uma amostra que apresenta 2,4 . 1023moléculas desta substância, calcule:

a) o número de mols de ureia.

b) a massa de ureia.

Resolução

inicialmente, verificamos as quantidades referentes a 1 mol de ureia.

Da tabela periódica, temos: C  =  12,   O  =  16,   N  =  14,   H  =  1

1 mol ______ 60 g ______ 6 . 1023 moléculas de ureia.

a)

ou

Ou ainda:

Como o número de moléculas de 1 mol foi multiplicado por 0,4, o número de mols também será; portanto, são 0,4 mol de ureia. 

b)

ou

Ou ainda:

O número de moléculas  de ureia corresponde ao número de moléculas de 1 mol multiplicado por 0,4; a massa também deve ser multiplicada por 0,4:

60g · 0,4 = 24g

Exemplo 3

Um dos carboidratos mais importantes é a glicose (C6 H12 O6).

Para 0,3 mol desta substância, calcule:

a) a massa de glicose.

b) o número de moléculas.

Resolução

inicialmente, verificamos as quantidades referentes a 1 mol de glicose.

Na tabela periódica temos: C  =  12, H  =  1,  O  = 16.

 

1 mol de glicose_____ 180g _____ 6 . 1023 moléculas de glicose.

a)

ou

Ou ainda:

Como o número de mols foi multiplicado por 0,3, a massa de 1 mol também deve ser multiplicada por 0,3; logo: x = 54 g. 

b)

ou

Ou ainda:

O número de mols foi multiplicado por 0,3. O número de moléculas sofre a mesma operação, portanto: 1,8 . 1023 moléculas de glicose.

Sumário

- Mol
- Massa molar
- Massa molar das substâncias
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