Estrutura do Átomo
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ESTRUTURA DO ÁTOMO
TEORIAS ATÔMICAS MODERNAS
Átomo de Dalton (1808)
- átomos são indivisíveis
- átomos do mesmo elemento possuem a mesma massa
- átomos de elementos diferentes possuem massas diferentes
Críticas à teoria de Dalton:
Atualmente sabemos que:
- os átomos podem ser divididos em partículas menores.
- átomos do mesmo elemento podem ter massas diferentes (isótopos).
- átomos de elementos diferentes podem possuir a mesma massa (isóbaros).
A teoria de Dalton, entretanto, contribuiu muito para o desenvolvimento da Química do século XIX.
Átomo de Thomson (1896)
O átomo seria formado por uma massa positiva com elétrons (partículas negativas) incrustadas, como as “ameixas num pudim”. Na verdade, o grande feito de Thomson foi a descoberta de elétron.
Átomo de Rutherford (1911)
Sob o comando de Rutherford, Geiger e Mardsen realizaram uma importante experiência em 1911.
O experimento baseou-se em uma fonte radiativa de partículas (positivas), protegida por um invólucro de chumbo. Ao sair por um orifício, o feixe de partículas chocava-se com uma fina folha de ouro. Uma tela fluorescente mostrava a trajetória das partículas, que ao chocarem-se, cintilavam. Os cientistas esperavam que as partículas, bastante pesadas e com velocidade de 20.000km/s, atravessassem a folha com facilidade, sofrendo pequenos desvios. O resultado, inacreditável, foi que poucas partículas sofreram grandes desvios. Algumas chegaram a refletir na folha, sendo rebatidas.
Na figura temos:
- 1. Invólucro de chumbo.
- 2. Material Radiativo.
- 3. Partículas a emitidas.
- 4. Placa de ouro.
- 5. Tela fluorescente.
- 6. Partículas que retornam.
- 7. Partículas desviadas.
- 8. Partículas sem desvio mensurável.
- 9. Cintilações produzidas pelos choques.
Rutherford propôs um modelo atômico baseado em seus experimentos com radioatividade. De acordo com seu conceito do modelo atômico, o átomo é constituído por uma região de grande massa, o núcleo (positivamente carregado), onde as partículas refletem. O núcleo é envolto por uma região de massa desprezível, a eletrosfera, que é incapaz de refletir partículas. Esse modelo é também denominado de modelo nuclear ou planetário.
Um átomo é constituído por uma região central, denominada de núcleo, onde se encontram os prótons (partículas elétricas positivas) e os nêutrons (partículas eletricamente neutras). A região ao redor do núcleo, denominada de eletrosfera, é ocupada por elétrons (partículas eletricamente negativas). A eletrosfera (eletricamente negativa) e o núcleo (eletricamente positivo) mantêm-se unidos devido à força de atração elétrica.
A experiência revelou outro fato surpreendente: o diâmetro do átomo é 10.000 vezes maior do que o do núcleo.
A massa do átomo é constituída quase inteiramente pelos prótons e nêutrons, que estão confinados à pequena região do núcleo.
Partículas Subatômicas
As partículas que constituem os átomos - prótons, nêutrons e elétrons - são denominadas de partículas fundamentais. O quadro abaixo mostra os valores da massa e carga elétrica das partículas fundamentais:
Partículas fundamentais |
Carga elétrica (Coulomb) |
Massa (grama) |
Próton (p) |
+1, 6 x 10-19 C |
1,6 x 10-24 g |
Nêutron (n) |
Neutro |
1,6 x 10-24 g |
Elétron (e) |
- 1, 6 x 10-19 C |
9,1 x 10-28 g |
A massa do próton é igual à do nêutron. Se considerarmos que a massa de um próton é 1, a massa do nêutron também é 1 e a massa do elétron é 1840 vezes menor que a do próton (e a do nêutron). Podemos dizer que a massa de um átomo está concentrada no seu núcleo.
Partícula |
Carga |
Massa |
Próton (p) |
+ |
1 |
Nêutron (n) |
Neutro |
1 |
Elétron (e) |
- |
1/1840 |
A disposição dessas partículas, no modelo de Rutherford, é:
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Sumário
- Teorias Atômicas Modernasi. Átomo de Dalton
ii. Átomo de Thomson
iii. Átomo de Rutherford
- Partículas Subatômicas
- Características dos Átomos:
i. Número Atômico
ii. Número de Massa
- Átomo e Íon
- Átomos Isótopos, Isóbaros e Isótonos
i. Isótopos
ii. Isóbaros
iii. Isótonos



