Teorias ácido-base de Arrhenius

Ácidos de Arrehenius

É todo composto molecular que em solução aquosa sofre ionização liberando

* Ionização  Formação de íons

Considerações Importantes

Na fórmula estrutural dos ácidos as ligações químicas são covalentes (molecular) ou seja, não há íons, mas quando dissolvemos essas substâncias em água, os íons são formados. Por isso a solução aquosa de ácido conduz corrente elétrica (eletrólito). O que caracteriza o ácido é sua propriedade de ceder H⁺.

O H⁺ liberado se liga a uma molécula de água formando

Portanto numa solução ácida não temos H⁺ e sim H₃O⁺, mas como nos livros é comum a representação dessas soluções apenas por H⁺, dizemos:

O H⁺ é uma maneira cômoda de representar o H₃O⁺.

A ionização que mostramos como exemplo:

Fica corretamente representada por:

HA + H₂O  H₃O⁺ + A^-

Mas as duas são consideradas corretas.

O cátion H⁺ (H₃O⁺) é responsável pelo sabor azedo das soluções ácidas. Não se deve provar os ácidos para identificá-los, pois vários deles são extremamente reativos.

A ionização acontece em etapas, onde em cada etapa ocorre a liberação de um H⁺ ou seja a formação de um H₃O⁺.

Exemplo

Ácido Clorídrico (HCl)  1 Hidrogênio ionizável  1 etapa

ou

HCl + H₂O  H₃O⁺ + Cl^-

Ácido Carbônico (H₂CO₃)  2 Hidrogênios ionizáveis  2 etapas

NUNCA SE ESQUEÇA: Quando aparecer H⁺, na verdade é o H₃O⁺

Força dos Ácidos

Ao dissolver-se um ácido na água, algumas moléculas sofrerão ionização formando H⁺ (ou H₃O⁺), outras não. Quanto maior é o número de moléculas ionizadas, mais forte é o ácido.

Nomenclatura

Hidrácidos (ácidos não oxigenados)

Ácido Nome do elemento + ÍDRICO

Exemplo

HCl : ácido clorídrico.

HF : ácido fluorídrico.

H₂S : ácido sulfídrico.

HCN : ácido cianídrico.

Oxácidos  (ácidos oxigenados)

A grande maioria dos ácidos apresentam oxigênio. Temos alguns caminhos para a nomenclatura desses ácidos, vamos agora por um deles.

NOME:  Ácido     Elemento central + ICO

TABELA DE ÁCIDOS PADRÃO

1ª REGRA

Ácido padrão com um átomo de oxigênio a menos

Ácido Elemento central + oso

Exemplo

H₂SO₃ Ácido sulfuroso

(Veja na tabela que o ácido padrão para o enxofre é H₂SO₄)

2ª REGRA

Ácido padrão com dois átomos de oxigênio a menos

Ácido    Hipo + elemento central + oso

Exemplo

H₃PO₂ Ácido Hipofosforoso

(o ácido padrão para o fósforo é o H₃PO₄)

3ª REGRA

Ácido padrão com um átomo de oxigênio a mais

Ácido    Per + elemento central + ico

Exemplo

HClO₄  Ácido Perclórico

(Padrão para o cloro é HClO₃)

Ácidos "orto"

Este prefixo não altera a fórmula do ácido, apenas indica que é possível retirar água.

Exemplo

Ácido ortofosfórico = Ácido Fosfórico H₃PO₄

Ácidos "meta"

Este prefixo indica que foi retirado uma molécula de água de uma molécula do ácido.

1 (ácido) -1 H₂O

Exemplo

Ácido metafosfórico HPO₃

Ácidos "piro"

Este prefixo indica que foi retirado uma molécula de água de duas moléculas do ácido.

2 (ácido) - 1 H₂O

Exemplo

Ácido Pirofosfórico H₄P₂O₇

2.(H₃PO₄)