Reação de Saponificação
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Reação de Saponificação
É a reação para produzir sabão:
Óleo ou gordura |
+ |
Base |
|
|
|
lipídeo |
para sabões duros = NaOH (soda cáustica) |
Como já vimos óleos ou gorduras são triésteres.
O | |||||||
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|||||||
R1 |
— |
C |
— |
O |
— |
CH2 |
|
O |
| |
R1, R2, R3 |
|||||
|| |
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R2 |
— |
C |
— |
O |
— |
CH |
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O |
| |
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|||||||
R3 |
— |
C |
— |
O |
— |
CH2 |
A saponificação pode ser assim representada:
Em toda saponificação, além do sabão, temos a produção de glicerina. Por isso, toda fábrica de sabão vende também glicerina, muito usada na linha de cremes de beleza por suas propriedades umectantes (que mantêm a pele umedecida).
Como o sabão atua na limpeza?
Para demonstrá-lo, temos que partir da fórmula:
Para simplificar esta representação, vejamos a notação:
A parte da cadeia que apresenta só carbono é hidrogênio (cauda); é apolar e dissolve a gordura que também é apolar. Já a ponta da cadeia que apresenta o é polar e, portanto, dissolve-se na água.
Os sabões são polares e apolares.
Dizemos que o sabão tem uma cauda apolar e uma ponta polar.
Estas substâncias que são, ao mesmo tempo, polares e apolares são chamadas de emulsificantes ou emulsionantes.
Podemos representar um sabão da seguinte forma:
Os detergentes funcionam da mesma forma. A substância mais comum nos detergentes é:
A diferença entre sabão e detergente está na parte polar:
No sabão
No detergente - SO3H
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