Soluções - Estados físicos das soluções

Soluções - Estados físicos das soluções

Solução é toda mistura homogênea.

SOLUÇÃO LÍQUIDA

Exemplo 1

Água mineral, onde temos sais minerais dissolvidos em água.

SOLUÇÃO SÓLIDA

Quando simplesmente colocamos sólidos diferentes em um recipiente, temos uma mistura heterogênea. Mas, se utilizarmos alguns processos, podemos obter uma mistura homogênea.

Exemplo 2

O ouro de 18 quilates é uma solução que apresenta 75% de ouro (Au) e 25% de cobre (Cu).

SOLUÇÃO GASOSA

A mistura de quaisquer gases em quaisquer quantidades é sempre homogênea. Portanto uma mistura de gases é sempre uma solução, como o ar atmosférico das montanhas, que é constituído principalmente de nitrogênio (N₂) e de oxigênio (O₂ ).

Obs: Nas regiões onde há tráfego de carros, ônibus e caminhões e nas regiões industriais, no ar atmosférico encontra-se a fuligem (C_(s)) que são pequenas partículas de carvão que ficam em suspensão no ar. Trata-se de uma mistura heterogênea.

Quando dizemos que a mistura é homogênea, significa que em todos os pontos da solução há as mesmas quantidades das substâncias, perfeitamente distribuídas.

Exemplo 3

Pegue um copo com água e dissolva uma quantidade qualquer de açúcar. Depois do açúcar totalmente dissolvido, tome esta água adocicada com um canudo, de pontos diferentes da solução. Você sentirá, em todos os pontos, o mesmo sabor adocicado. Isto é uma mistura homogênea.

Supondo que no copo você dissolveu 20g de açúcar.

Quando uma receita pede para “homogeinizar”, isto quer dizer para garantir que todos pontos do alimento tenham o mesmo sabor.

Concentração de Soluções

A concentração determina a quantidade de substâncias presentes na solução.

A massa da solução é a massa do soluto somada à do solvente:

m_sç = m_st + m_sv

soluto = st

solvente = sv

solução = sç

Exemplo 4

Ouro 18 quilates

Concentração  →  % em massa

Isto significa que em um anel de ouro 18 quilates de 10g, 75% do mesmo, ou seja, 7,5g, é de ouro e 2,5 (25%) de cobre.

Ou uma barra de 1,0 Kg de ouro 18 quilates contém 750 g de ouro (75%) e 250 g de cobre (25%).

Exemplo 5

N₂(g)    78%

O₂(g)    21%

Outros gases   1%

Em cada litro ( 1000 ml ) de ar, temos:

780 ml de N₂

210 ml de O₂

10 ml de outros gases

1 L  =  1000 ml 

Exemplo 6

Álcool Hidratado 96º GL ( % em volume )

Em cada litro de álcool, temos 0,96l (960ml) de álcool e 0,04l ( 40 ml de água ).

DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO

1) Título ( T )

É a forma de concentração que expressa a porcentagem, em massa ou volume, das substâncias contidas na solução.

Exemplo 7

Vinagre : Veja que no rótulo está escrito: Fermentado acético (ácido acético) a 4,0%.

Solução aquosa (aq) = dissolvida em água Aquosa do latim Aqua = água.

 Isto significa que em qualquer quantidade de vinagre, 4% do mesmo é constituída por ácido acético.

Ou seja:

Se você usar 100g de vinagre, 4g (4%) é ácido acético; se forem 10g de vinagre, 0,4g (4%) é ácido acético.

Exemplo 8

Soro fisiológico: 0,9% NaCl (a q.). Ou seja, em 1.000g (1 Kg) de soro fisiológico, temos 9g de NaCl.

Portanto, para calcular o título (T) de uma solução, basta determinar a porcentagem do soluto (substância dissolvida) contido na solução.

Exemplo 9

Qual é o título de uma solução de água sanitária, que foi preparada pela adição de 25g de hipoclorito de sódio ( NaClO) em 475g de água?

NaClO  Substância bactericida e alvejante

500 g  100%

25 g    X%

X = 5%          

Esta água sanitária é de 5% em hipoclorito de sódio.

Exemplo 10

Um produto limpa-forno, usado para remover gorduras, é uma solução aquosa de soda cáustica (NaOH) a 20%. A embalagem traz a informação: peso líquido 200g.

Pergunta-se:

a) Qual é a massa de soda cáustica presente no frasco?

200 g ______ 100%

X     ______  20%

X = 40 g

Peso líquido = está descontado o peso da embalagem

 b) Ao utilizar 10g do produto, qual a massa de soda cáustica utilizada?

10 g  ______ 100 %

y       ______  20 %

y = 2g

Lembre-se: qualquer massa de uma solução contém 20% de soda cáustica