Sais - Salificação

Sal é todo o composto que, em solução aquosa, libera pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente do OH-.

Em outras palavras, sal é o produto da reação entre um ácido e uma base.

Reações de salificação ou neutralização

Suponha que se tenha duas soluções com quantidades iguais: uma de ácido clorídrico (HCl) e outra de hidróxido de sódio (NaOH).

As substâncias que são misturadas para que ocorra a reação são chamadas de reagentes.

No exemplo acima, o ácido clorídrico reagiu com o hidróxido de sódio, formando cloreto de sódio e água.

Outro exemplo:

Solução de ácido sulfúrico (H2SO4) e solução de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)

 

Observe que ao misturar as duas soluções, a parte positiva do ácido (H+) se liga à parte negativa da base (OH-), formando água (neutralização); a parte positiva da base (Ca2+) se liga à parte negativa do ácido (SO42-) formando o sal (salificação).

Representação genérica

Para determinar a fórmula correta do sal, é necessário saber as cargas dos cátions e ânions.

Retomando os dois exemplos anteriores:

Depois de determinar as cargas do cátion e do ânion, são feitas as trocas: a parte positiva do primeiro com a negativa do segundo, e a parte positiva do segundo com a negativa do primeiro.

Na notação da fórmula do sal, é essencial lembrar: primeiro o cátion, depois o ânion.

Vamos ver outros exemplos:

Note que à esquerda de cada fórmula, aparece um número. O que ele significa?

As reações químicas ocorrem conforme leis. Estudaremos agora a Lei de Lavoisier, este tendo sido pai da Química moderna.

Sumário

- Reações de salificação ou neutralização
i. Representação genérica
- Lei de Lavoisier
- Um conceito muito importante!
- Principais sais
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