Sais - Nomenclatura dos Sais

Reação de salificação ou neutralização

Sal é todo o composto que, em solução aquosa, libera pelo menos um cátion diferente de H⁺ e um ânion diferente do OH^-. Em outras palavras, sal é o produto da reação entre um ácido e uma base.

Esta é denominada reação de salificação ou neutralização:

ÁCIDO + BASE → SAL + ÁGUA

Exemplos

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃  → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

REPRESENTAÇÃO GENÉRICA

Vamos ver outros exemplos:

NOMENCLATURA DOS SAIS

O ânion do sal é sempre proveniente do ácido, e para determinar seu nome basta fazer a troca de sufixo com o ácido de origem de acordo com o quadro:

Exemplos

NaCl: cloreto de sódio

( do HCl: ácido clorídrico)

CaSO₄ : sulfato de cálcio

( do H₂SO₄: ácido sulfúrico)

NH₄NO₃: nitrato de amônio

( do HNO₃: ácido nítrico)

Fe₃(PO₄)₂ : fosfato de ferro II

( H₃PO₄: ácido fosfórico)

DISSOCIAÇÃO DOS SAIS

Sais dissociam-se em água liberando cátions e ânions.

Exemplos

NaCl → Na⁺ + Cl^-

Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2-

PRINCIPAIS SAIS

NaCl  → cloreto de sódio: É o sal de cozinha comum. Está presente no soro fisiológico (H₂O  +  açúcar   +   NaCl) que é tão importante no combate à desidratação.

NaHCO₃  →  bicarbonato de sódio (hidrogeno carbonato de sódio). Está presente nos medicamentos efervescentes.

É um componente fundamental dos fermentos. Com o aquecimento, o bicarbonato de sódio se decompõe, produzindo gás carbônico (CO₂), que exerce pressão nas paredes da massa (de pães, bolos etc), promovendo seu crescimento.

Na NO₃ → nitrato de sódio: É o salitre. Utiliza-se na fabricação da pólvora ordinária, pois decompõe-se com o calor produzindo oxigênio:

CaSO₄ → sulfato de cálcio. Dependendo da forma de cristalização pode ser denominado gesso (giz), gipsita etc.

Ca CO₃ → carbonato de cálcio é o principal constituinte do mármore e do calcário.

Comentários Importantes

As bases reagem e neutralizam os ácidos, formando sais e água. É por isso que as bases são chamadas de antiácidos. De todos os antiácidos existentes nas farmácias, o mais famoso é o leite de magnésia, que é constituído de hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂), uma base.

No estômago há vários ácidos (suco gástrico); dentre eles, o que aparece em maior concentração é o ácido clorídrico (HCl). A gastrite, aquela queimação no estômago, é causada por uma acidez excessiva. Para acabar com esta queimação, é preciso neutralizar o excesso de ácido: toma-se um antiácido (uma base).

Ao ingerir o leite de magnésia, a reação que ocorre no estômago é representada pela equação:

O hidróxido de magnésio reage – neutraliza o ácido – produzindo sal e água.

UM CONCEITO MUITO IMPORTANTE!

Se há uma solução ácida, para neutralizá-la, é adicionada uma base.

Se há uma solução básica, para neutralizá-la, é adicionado um ácido.

Uma das etapas de tratamento do solo para o plantio é a calagem, que consiste na adição à terra de substâncias alcalinas (básicas) para diminuir a acidez do solo. Uma das substâncias utilizadas para neutralizar ácidos presentes na terra é a cal hidratada (Ca(OH)₂). A calagem é feita para aumentar o pH do solo.

Avalie a aula