Óxidos - Nomenclatura dos óxidos

Óxidos - Nomenclatura dos óxidos

Óxidos são compostos binários onde o elemento mais eletronegativo (da direita) é o oxigênio.

E_xO_y

a) Óxidos iônicos: São formados pelo ânion óxido (O^2-) e um cátion de metal.

b) Óxidos covalentes: São formados por um não metal e o oxigênio.

Nomenclatura e Formulação

Para encontrar a fórmula de um óxido iônico, levamos em conta que a carga dos cátions deve anular a carga dos ânions O^2-. Para a nomenclatura, o mais usual é:

óxido + nome do cátion:

Exemplo

Na₂O: óxido de sódio

CaO: óxido de cálcio

Al₂O₃: óxido de alumínio

Fe₂O₃: óxido de ferro III ( ou férrico)

A nomenclatura dos óxidos covalentes é feita usando-se os prefixos mono, di, tri, tetra ... para indicar o número de oxigênios e de átomos do elemento que o acompanha. O prefixo mono no segundo elemento é opcional. Cada elemento pode formar diversos óxidos:

Exemplo

NO: monóxido de (mono)nitrogênio.

NO₂: dióxido de nitrogênio.

N₂O: monóxido de dinitrogênio.

N₂O₃ : trióxido de dinitrogênio.

N₂O₅ : pentóxido de dinitrogênio.

Classificação dos Óxidos

Óxidos ácidos - são óxidos moleculares (constituídos exclusivamente de ligações covalentes) que reagem com água, formando ácidos.

Óxidos neutros ou indiferentes - são óxidos (constituídos de ligações covalentes) que não reagem com água. 

Química aplicada

Óxido de cálcio (CaO): É comercializada como cal virgem. Usada no preparo de argamassa e em pintura.

Óxido Férrico (Fe₂O₃): É a hematita. Um importante minério de ferro.

Óxido de alumínio (Al₂O₃): É o principal componente da bauxita (minério de alumínio).

Dióxido de enxofre (SO₂) e trióxido de enxofre (SO₃): Óxidos ácidos produzidos na queima de combustíveis fósseis. 

Por serem óxidos ácidos, assim que entram em contato com a água, produzem ácidos.

Dióxido de nitrogênio: É um óxido ácido presente em qualquer atmosfera, poluída ou não.

Dióxido de carbono (CO₂): É o gás carbônico. Liberado na respiração e em combustões. Provoca o "efeito estufa".

Em ambientes não poluídos, na ausência de raios e relâmpagos, o CO₂ é o responsável pela acidez da chuva, pois se trata de óxido ácido.

Veja a reação:

Em ambientes poluídos, há excesso de gás carbônico na atmosfera; isso é devido à quantidade muito grande de veículos motorizados e de diversas indústrias.

Monóxido de carbono (CO): é um importante poluente liberado pelos motores de combustão, principalmente a gasolina. Reage com a hemoglobina do sangue.

Chuva ácida

A chuva é naturalmente ácida porque o CO₂ reage com a água produzindo ácido carbônico, um ácido muito fraco. Em locais poluídos com SO₂, SO₃ e NO₂, estes reagem com a água da chuva produzindo ácidos fortes como H₂SO₄ (ácido sulfúrico) e HNO₃ (ácido nítrico).

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