Mol e massa molar

Mol e massa molar

MOL

Os átomos e as moléculas, como já sabemos, são extremamente pequenos. Um agrupamento deles, deve corresponder a uma quantidade muito grande de partículas. Esse agrupamento é chamado de mol ou número de Avogadro e corresponde a 6 . 10²³ partículas (600 sextilhões de partículas).

MASSA MOLAR

Massa molar é a massa de 1 mol de partículas, ou a massa de 6 . 10²³ partículas.

A massa molar dos átomos é a massa atômica indicada na tabela periódica acompanhada da unidade “grama”.

Exemplos 

ELEMENTO	MASSA ATÔMICA	MASSA MOLAR	Nº DE ÁTOMOS
Hidrogênio	1,008u	1,008 g/mol	6 . 1023
Oxigênio	16,00 u	16,00 g/mol	6 . 1023
Enxofre	32,06 u	32,06 g/mol	6 . 1023

Para resolução de exercícios podemos, então, fazer a relação:

Exemplo

O número de átomos de ferro (Fe = 55,847 ou 56, aproximado) em 2,3 g desse metal é:

1 mol de átomos ---------- 6 . 10²³ átomos --------- 56 g

                                        x átomos -------------- 2,3 g

                                        x = 2,46 . 10²² átomos de ferro

6,02 . 10²³ também é denominado número de Avogadro.

MASSA MOLAR DAS SUBSTÂNCIAS

A massa molar, será a massa de 1 mol (6,0 x 10²³) de moléculas, íons, fórmula, etc. A massa molar das moléculas de uma substância, por exemplo, é a massa molecular expressa em gramas. Essa massa já foi denominada molécula-grama.

Exemplos

Substância	Massa Molecular	Massa Molar	Nº de Moléculas
Água	18u	18 g/mol	6,0 x 1023
Gás carbônico	44u	44 g/mol	6,0 x 1023

Podemos dizer, ainda, que 1 mol de uma substância gasosa ocupa nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) o volume aproximado de 22,4 L.

Resumindo

Exemplo 1

Se quisermos o número de mols de 22 g de CO₂ (C = 12, O = 16), por exemplo:

1 mol de moléculas ------- 6 . 10²³ moléculas ------ 44 g ------ 22,4L (CNTP)

x  --------------------------------------------------------- 22 g

 x = 0,5 mol

Ou seja: 3 . 10²³ moléculas de CO₂

                        Ou

            11,2 L de CO₂ nas CNTP

Exemplo 2

A ureia apresenta a fórmula CO (NH₂)₂ . Para uma amostra que apresenta 2,4 . 10²³moléculas desta substância, calcule:

a) o número de mols de ureia.

b) a massa de ureia.

Resolução

inicialmente, verificamos as quantidades referentes a 1 mol de ureia.

Da tabela periódica, temos: C  =  12,   O  =  16,   N  =  14,   H  =  1

1 mol ______ 60 g ______ 6 . 10²³ moléculas de ureia.

a)

ou

Ou ainda:

Como o número de moléculas de 1 mol foi multiplicado por 0,4, o número de mols também será; portanto, são 0,4 mol de ureia.

b)

ou

Ou ainda:

O número de moléculas de ureia corresponde ao número de moléculas de 1 mol multiplicado por 0,4; a massa também deve ser multiplicada por 0,4:

60g · 0,4 = 24g

Exemplo 3

Um dos carboidratos mais importantes é a glicose (C₆ H₁₂ O₆).

Para 0,3 mol desta substância, calcule:

a) a massa de glicose.

b) o número de moléculas.

Resolução

inicialmente, verificamos as quantidades referentes a 1 mol de glicose.

Na tabela periódica temos: C  =  12, H  =  1,  O  = 16.

 

1 mol de glicose_____ 180g _____ 6 . 10²³ moléculas de glicose.

a)

ou

Ou ainda:

Como o número de mols foi multiplicado por 0,3, a massa de 1 mol também deve ser multiplicada por 0,3; logo: x = 54 g.

b)

ou

Ou ainda:

O número de mols foi multiplicado por 0,3. O número de moléculas sofre a mesma operação, portanto: 1,8 . 10²³ moléculas de glicose.