Estequiometria

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

LEIS PONDERAIS

LEI DE LAVOISIER (CONSERVAÇÃO DAS MASSAS)

Em uma reação química, a massa que reage é igual à massa produzida.

Isso porque há uma conservação no número de átomos: aí surge o balanceamento das equações químicas.

Nº de átomos dos reagentes = Nº de átomos dos produtos.

A Lei de Lavoisier é a lei da conservação das massas: em uma reação química, a massa permanece constante, ou seja, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.

Exemplos:

Massas molares: H = 1, S = 32, O = 16.

Calculamos as massas molares das substâncias:

H₂SO₄: 98g/mol (98 gramas por mol)
NaOH: 40g/mol (40 gramas por mol)
Na₂ SO₄: 142g/mol (142 gramas por mol)
H₂O: 18g/mol (18 gramas por mol)

Na reação:

Outro exemplo:

H₂SO₄: 98/mol
Ca(OH)₂: 74g/mol 
Ca SO₄: 136g/mol 
H₂O: 18g/mol

Em uma reação química, algumas ligações entre átomos são desfeitas enquanto outras são feitas, formando novas substâncias. Mas os mesmos átomos permanecem em quantidade igual; apenas a fórmula muda. Isto é o significado da Lei de Lavoisier de que na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.

É a conservação do número de átomos numa reação química que garante a conservação da massa.

Baseado nesse fato, é possível determinar os números que aparecem à esquerda da fórmula numa reação. Estes números são chamados de coeficientes estequiométricos. Para obtê-los, basta igualar o número de átomos que reagiram com o número de átomos produzidos.

É a conservação do número de átomos numa reação química que garante a conservação da massa. Número de átomos dos reagentes = número de átomos dos produtos. Baseado nesse fato, é possível determinar os números que aparecem à esquerda da fórmula numa reação. Estes números são chamados de coeficientes estequiométricos. Para obtê-los, basta igualar o número de átomos que reagiram com o número de átomos produzidos.

Há vários métodos para determinar os coeficientes do balanceamento estequiométricos de uma reação. Um dos métodos é o método das tentativas.

Outro dado importante para o balanceamento de equações químicas:

O coeficiente do balanceamento multiplica todos os índices da fórmula. Veja nos exemplos abaixo:

Exemplos:

Toda equação química deve estar balanceada, ou seja, o número de átomos do reagente é sempre igual ao número de átomos do produto.

LEI DE PROUST

Há uma proporção constante entre as massas de reagentes e produtos numa reação.

Isto significa que qualquer alteração que se faça em qualquer substância participante da reação, temos que promover a mesma alteração proporcional em todas as outras substâncias desta reação.

Exemplo 1    

 Numa reação, os coeficientes do balanceamento representam o número de mol de cada participante de uma reação.

Vamos recordar: 

Exemplo 2

Da tabela periódica temos as massas atômicas:  H = 1, O = 16, N = 14, C = 12

Determinação das massas molares:

H2O (água)		H   →   2 . 1	=	2		N2 (nitrogênio)		N → 2 . 14 = 28 g/mol
		O → 1 . 16	=	+ 16 18 g/mol
								1 mol N2 = 28 g
		1 mol H2O = 18 g

Exemplo 3

A massa de água produzida e a massa de oxigênio necessária para reagir com 4 kg (4000 g) de hidrogênio.

Na reação:

4000 (4 kg) de hidrogênio necessitam de 32 000 g (32 kg) de oxigênio para produzir 3 600 g (36 kg) de água.

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