Condutividade Elétrica

Moléculas e íons são partículas tão pequenas que não conseguimos enxergá-las. Conseguimos ver a matéria porque é uma agrupação de uma quantidade enorme de moléculas ou íons.

Fazemos a seguinte pergunta: quando dissolvemos uma substância, por que ela desaparece?

Dissolver é separar. Portanto, quando um composto é dissolvido, é separada molécula a molécula, íon a íon. Em outras palavras, a separação é feita em partículas tão pequenas que não mais enxergamos a matéria: por esse motivo, temos a impressão de que ela desapareceu.

TEORIA DE ARRHENIUS

Uma solução conduz corrente elétrica quando nela há íons livres (solução iônica).

COMPOSTO MOLECULAR

Considere um composto molecular no estado sólido: a sacarose (C₁₂ H₂₂ O₁₁), por exemplo:

Compostos Moleculares Importantes Glicose = C6H12O6 Etanol = C2H6O Sacarose = C12H22O11

Quando dissolvida, molécula a molécula, não mais pode ser enxergada a olho nu.

Na molécula, não há ganho ou perda de elétrons. Essa solução é eletricamente neutra: não tem íons livres; portanto, não conduz corrente elétrica.

Os compostos moleculares não conduzem corrente elétrica no estado sólido, nem quando dissolvidos em água. Soluções ácidas são a exceção.

Ácido Importantes HCl - ácido clorídrico (muriático) H2SO4 - ácido sulfúrico H3CCOOH - ácido acético (presente no vinagre)

Os ácidos são compostos moleculares que em solução aquosa liberam H⁺.

Os ácidos formam soluções iônicas, ou seja, geram íons livres, o que garante a condutividade de corrente elétrica.

COMPOSTO IÔNICO

Todo composto iônico é sólido nas condições ambientais.

Vamos tomar como exemplo o NaCl (sal de cozinha):

Ao dissolver o composto iônico em água, os íons são separados; ou seja, são gerados íons livres na solução (solução iônica) e, portanto, há condutividade de corrente elétrica.

Uma outra maneira de separar os íons é aquecê-los até que passem para o estado líquido (quando alcançam o ponto de fusão).

RESUMINDO

COMENTÁRIOS IMPORTANTES:

Se a solução conduz corrente elétrica é porque tem íons livres.

As possibilidades são:

• 1. um ácido dissolvido em água (solução aquosa)
• 2. um composto iônico (bases e sais) dissolvido em água ou fundidos.

Testar a condutividade elétrica de uma solução é simples.

Observe a figura:

Uma experiência científica: Pegue três copos. Num deles dissolva em água um pouco de açúcar; no segundo copo, dissolva em água um pouco de sal; no terceiro copo, coloque um pouco de vinagre.

Ao fazer esse teste, você observará que a luminosidade da lâmpada na solução de sal é muito mais intensa do que a que está na solução de vinagre. Isto porque na solução salina, a quantidade de íons é maior. Portanto, há maior condutividade de corrente elétrica.

Se a solução apresenta íons livres, conduz corrente. Quanto maior a quantidade de íons, maior a condutividade elétrica e maior a luminosidade da lâmpada.

OUTRO COMENTÁRIO IMPORTANTE:

Se colocarmos água pura, a lâmpada não acende. Mas com uma aparelhagem mais específica, constata-se que a água pura conduz corrente.

Então, porque a lâmpada não acende?

Porque a quantidade de íons na água pura é muito pequena. Por isso, a condutividade de corrente elétrica é muito baixa, insuficiente para acender a lâmpada.

O correto é dizer: A água é má condutora de corrente elétrica.

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