Diluição das Soluções

Diluição das Soluções

Quando comparamos as concentrações de soluções de mesmo soluto, usamos os termos:

Mais concentrada = maior concentração

Mais diluída = menor concentração

Portanto, diluir uma solução é diminuir sua concentração, ou seja, diminuir a porcentagem de substância dissolvida (soluto), ou diminuir a massa de soluto na solução.
Uma diluição é feita adicionando-se água à solução.

Para fazer uma limonada, você espreme o limão, que é muito ácido. Ao adicionar água, ficamos com uma solução menos ácida, ou seja, menor concentração, ou melhor, mais diluída.

Exemplo 1

O café que está muito forte (concentrado), fica mais fraco (mais diluído) se adicionarmos água.

Observe que na diluição a massa de soluto não se altera,  é o volume da solução que aumenta pelo acréscimo de água.

Exemplo 2

No primeiro exemplo, ao adicionar 1,0 L de água à solução, o volume foi para 2 L, ou seja, dobramos o volume e a concentração ficou dividida em 2. A concentração passou de 40g/l para 20g/l.

No segundo exemplo, ao adicionar 4 L de água à solução, o volume passa de 1 L a 5 L, ou seja, o volume foi multiplicado por cinco e observe que a concentração ficou dividida em cinco, passou de 40g/l a 8g/l.

Daí concluímos:

Para diluir uma solução, adicionamos água.

O número que multiplicamos o volume da solução, pelo acréscimo de água, é o mesmo número que vai dividir a concentração.

Podemos fazer o cálculo direto:

Sumário

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